第四单元复习
1.了解燃烧的性质和条件。
2.实验探究燃烧的条件。
3.了解灭火的原理与方法。
一、燃烧
1.概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.条件:(1)可燃物
(2)氧气(或空气)
(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)
如右图所示:
A.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;
B.薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要
氧气白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
3.燃烧与缓慢氧化的比较
相同点:都是氧化反应、都放热;
不同点:前者发光、反应剧烈,后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
1.燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以达到灭火的目的
2.灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3.泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4.泡沫灭火器的反应原理,利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、常见灭火的方法
1.油锅着火,用锅盖盖灭
2. 电器着火,先应切断电源
3.煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花
4.酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖
5.扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
注意:
(1)生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
(2)室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺
(3)用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭。
四、化石燃料
包括煤、石油、天然气(都是混合物)是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的,属于不可再生能源,应合理开采,综合利用,节约使用。
1.煤
(1)称为“工业的粮食”
(2)组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
(3)将煤隔绝空气加热,发生化学变化,得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤气泄漏,会使人中毒,有可能发生爆炸)
(4)煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形