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湖南省会同县第三中学2016届高三化学二轮复习练习--铝及其化合物

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※资料简介※
高三化学练习（铝及其化合物）
1．在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质的混合溶液中，c(SO42－)=0.2 mol/L，向其中加入等体积的0.2 mol/L KOH溶液，使生成的白色沉淀又恰好溶解，则原混合溶液中c(K+)为
     A．0.15 mol/L    B．0.25 mol/L    C．0.225 mol/L    D．0.45 mol/L
2．把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是
    A．3:2      B．2:3    C．1:1    D．28:9 [来源:学科网ZXXK]
3．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加该化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是
    A．Al2O3     B．MgO     C．SiO2    D．P2O5
4．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
    A．5.4g     B．3.6g    C．2.7g    D．1.6g
5．将3.9g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
    A．125 mL    B．200 mL    C．250 mL    D．560 mL
6．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
    A．氧化铍不能溶于盐酸                  B．氢氧化铍易溶于水
    C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气    D．Na2BeO2溶液呈中性
7．向含有等物质的量的HCl、Al2(SO4)3 、NH4Cl的混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量（不断振荡反应容器），整个过程中会发生如下四个离子反应，反应的先后顺序是
    ①Al3++3OH－=Al(OH)3↓      ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
    ③H++OH－=H2O             ④NH4++OH－=NH3•H2O
    A．③④①②    B．③①④②    C．③①②④    D．①②③④
8．某溶液能与Al反应生成H2，该溶液中一定不存在的离子是
    A．Fe2+    B．NO3－    C．Na+     D．HCO3－
9．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
    ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成A l(OH)3，沉淀：
    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
    A．①⑤⑥③    B．②③⑥③    C．②③④③    D．②③⑤③
10．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是
     A．硝酸铜    B．稀盐酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠

11．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F
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