可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Na 23 K 39 Cr 52 Cu 64
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
2. 下列有关说法不正确的是( )
A.某反应的△H>0、△S<0,则该反应一定不能正向自发进行
B.用简易量热计测定反应热时,需用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸和碱充分反应
C.化合反应一定是放热反应,分解反应不一定是吸热反应
D.为加快漂粉精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
3. 下列结论正确的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1>△H2
B.C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,金刚石比石墨稳定
C.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
4.元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列说法正确的是( )
A.VIIA族元素的非金属性:F>C1,所以VIIA族元素氢化物的酸性:HF>HCl
B.第二周期元素氢化物稳定性:HF> H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S
C.第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7,所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7
D.工业制取金属钾的反应为:KCl (1) + Na (1) NaCl(1) + K(g) ,所以金属性:Na>K
5. 在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s) +yH2(g) MHx+2y (s)△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )
A.容器内气体压强保持不变
B.吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C.若向容器内通入少量氢气,则V(放氢)>V(吸氢)
D.若降温,该反应的平衡常数增大
6.含铬工业废水的一种处理流程如下:
不能说明转化一步反应达平衡状态的是( )
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v正(Cr2O72-)= v逆(CrO42-)
C.溶液的颜色不变 D.溶液的pH不变
7. 在硫酸的工业生产过程中,欲提高SO2的反应速率和转化率,下列措施可行的是()
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂