(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应;与盐溶液的反应。
(2) 掌握常见金属活动性顺序表,并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
2、 过程与方法:
(1)通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想(金属活动性顺序)
设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2
(2)通过对金属与氧气、稀硫酸(稀盐酸)、盐溶液反应的三步实验探究,逐步完善金属活动性顺序表,使学生感到水到渠成,易于接受。
3、 情感态度与价值观:
通过家庭小实验,引导学生主动参与知识的获取过程;通过对金属活动性研究的过程,学习科学探究的方法,培养学生进行科学探究的能力;通过实验和游戏,培养学生团队合作精神。
课前准备:
教师准备:布置家庭小实验(见下)
学生准备:把镁条、铝片、铁片、铜片(先用砂纸除去表面氧化膜)和黄金饰品(自备)挂在家中(干燥的空气中)观察现象并记录到下表中。
提示:重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化
第一天 第二天 第三天 第四天 第五天
Mg
Al
Fe
Cu
Au
教学过程:
第一课时
师生活动 设计意图
[引入]:
通过上节课的学习,我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关,而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。 通过家庭小实验让学生感知生活中的化学,激发学生的探究欲望。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验
[交流与讨论]
[话题1] 金属为什么会失去光泽?
[话题2] 为什么在相同条件下,不同金属失去光泽的顺序有差异?
[ 猜想 ] 结合上述实验,请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]
根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出,镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。(真金不怕火炼)
[过渡] 镁与锌,铁与铜到底谁更活泼些呢?
我们能否设计一个实验,来解决上述问题呢?
[启发]资料(图片资料锌与酸反应)
小组讨论:
①设计实验方案; ②汇报交流
③教师根据学生交流情况,探讨推荐学生设计方案;
[活动与探究](见表一)
一、 三组用稀盐酸,二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]
能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:__________________________ ;
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度,将以上金属按活泼性排序:_____________。
由上述探究也可以得出:
___________的金属活动性比_____强,它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢; 的金属活动性比_____弱,它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
关于金属与酸溶液反应,你得出的结论是:___________________________________
[归纳]
Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
金属活动性由强到弱
[演示](补充实验 ) 铜和稀硫酸
银和稀硫酸
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼?
[资料]铁和硫酸铜反应
讨论猜想规律;
[活动与探究](见表二)
结论:
通过上述实验,你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为:________________
关于金属与盐溶液的反应,你得出的结论是: