本卷分值100 分,考试时间120分钟
本卷可能用到的原子量:H l C 12 O 16
I卷
选择题(每题只有一个正确答案,1~15题每题2分,16~20题每题3分,共45分)
1. 为了保护环境.下列做法不可取的是( )
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③
2.下列反应是吸热反应的是( )
A.C+CO2 2C0 B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C. 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3. 25 ℃ 、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
4.关于反应:①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) △H=一490kJ/mol
下列叙述正确的是( )
A. CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C.若投入1molCO2和3molH2,在一定条件下充分反应,则放出热量49kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
5. 对于可逆反应:2S02(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂D.多充入O2
6.下列事实能用勒夏特列原现来解释的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl-+HClO
7.已知反应nA An的平衡常数为K ,则有1/2 An 1/2nA的平衡常数是
A. K B. K-1/2 C. K2 D. K-2
8. 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0 ,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
9. 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2S02+O2 2SO3,下列哪个量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态
A.混合气体的密度 B.混合气休的压强
C.混合气体的平均摩尔质量 D.SO2的转化率
10. 25 ℃ 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn) ,发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后