第十一单元 盐和化肥 知识点
一、常见 的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
Na+ 维持细胞内外的水分分布,程序
促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮 助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体,
易溶于水 制糕点所 用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步 骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都 可溶,且满足复分解反应的条件)
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2Si O3不溶)
2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外, 其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
例:完成下列化学 方程式