高三化学电解质溶液专项训练
一、选择题
(一)关于酸碱中和滴定曲线分析
1.20 ℃时向20 mL 0.1 mol•L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol•L-1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c(OH-)
B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2.室温下,将0.10mol•L-1盐酸逐滴滴入20.0mL 0.10mol•L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )
A.M点所示溶液中:
B.N点 所示溶液中:
C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同
3.常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是( )
A.点①溶液的 点②溶液的
B.点②溶液中:
C.点③溶液中:
D.点④溶液中:
(二)关于强弱电解质电离及加水稀释题目
4.(2015•全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
5.已知:常温下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数( )随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是( )
A.在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合,所得溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=3的溶液中,三种微粒的浓度满足关系式:
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:CO32-+H2R=HCO3-+HR-
6.下图表示水中 和