丰城中学2015-2016学年下学期高二期末考试试卷
化 学
命题人: 审题人: 2016.7.19
本试卷总分值为100分 考试时间为100分钟
(相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 )
一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1、下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
2、某溶液中存在XO3―,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
A.Na+、H+、SO42-、I- B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C.Na+、K+、Fe2+、H+ D.K+、SO42-、Cl-、CO32-
3、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是
A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B.最终无沉淀生成
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl- )+c(OH-)
4、已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. L B. L C. L D. L
5、只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是
A B C D
甲 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积
6、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先 制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液 中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+3价
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 m ol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质
8、氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:
8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O,下列说法正确的是
A.氧化性比较HClO4 > HClO3 B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D.该反应转移电子数为12e—
9、下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
溶 质 HCl NaOH CH3COOH HNO3
溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63
物质的量浓度/mol•L-1 11.8 14.3 10.6 13.8
这4种溶液中密度最小的是
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
10、某学生鉴定甲盐的方法和步骤如图所示:下列结论正确的是
A.甲中一定有Fe3+ B.丙中一定有Fe3+ C.乙为AgI沉淀 D.甲一定为FeBr2溶液
11、在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为
A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1
12、如右图所示,6个编号分别表示六种物质:Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知