第3章 水溶液中的离子平衡
(90分钟,100分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.SO2、H2S、CO2
解析:B项中,C2H5OH是非电解质,CH3COONa是强电解质;C项中,Ba(OH)2、BaSO4是强电解质;D项中SO2、CO2是非电解质。
答案:A
2.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
解析:弱酸的电离平衡常数越大,表明其酸性越强;组成相似的难溶电解质的Ksp越小,越易产生沉淀;化学平衡常数大小与温度有关,只有A选项正确。
答案:A
3.加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( )
A.Fe2(SO4)3 B.CH3COOH
C.NaOH D.Ca(HCO3)2
解析:本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对相关化学理论的应用能力。A项,考虑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,升温该平衡正向移动,离子总数增大;B项,考虑CH3COOH的电离,升温该电离平衡正向移动,离子总数增大;C项,考虑水的电离,升温水的电离平衡正向移动。离子总数增大;D项,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3,使离子总数减小。
答案:D
4.同温度下的四种溶液,当NH+4浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是( )
A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl
C.NH3•H2O D.CH3COONH4
解析:本题考查电解质溶液,意在考查考生对弱电解质的电离和盐类水解规律的理解和应用能力。Al3+抑制NH+4的水解,CH3COO-促进NH+4的水解,则物质的量浓度相同的四种溶液中,c(NH+4)大小顺序为:
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3•H2O,则c(NH+4)相同的四种溶液中,溶液的物质的量浓度顺序为:NH4Al(SO4)2<NH4Cl<CH3COONH4<NH3•H2O,C项正确。
答案:C
5.(2014•山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4
解析:本题考查微粒共存知识,意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。A项,Al3+与S2-因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H2S气体而不能大量共存;B项,ClO-与I-可发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,中性溶液中,Fe3+不能大量存在。
答案:C
6.(2015•厦门适应性考试)对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.加水稀释时cCH3COO-cCH3COOH增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
解析:本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对电解质溶