河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:离子晶体(解析版)
1、下列叙述正确的是( )
A.离子键只有饱和性没有方向性
B.离子晶体中只含有离子键
C.离子键的强弱可用晶格能来衡量
D.构成NaOH离子晶体的作用力既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】离子键既没有方向性也没有饱和性,故A项错误;离子晶体中一定含有离子键,离子键是使离子构成晶体的作用力。如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在,则原子团内各原子是靠共价键结合的,但此时共价键并不是“构成晶体”的作用力。所以B、D项都不对。晶格能是破坏1 mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量,晶格能大意味着晶体难破坏,即离子键强。所以C项是正确的。
2、下面的排序错误的是( )
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.熔点由高到低:Al >Mg>Na
C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】D
【解析】
3、某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子 晶体与 关系如下图所示), 经测定其密度为 g•cm-3,其摩尔质量为Mg•mol-1,则下列有关该晶体的说法正确的是( )
A.该晶体结构与ZnS晶体相似
B.该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2-
C.该晶体晶胞的边长为 cm
D.A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
【答案】D
【解析】
4、下列既有离子键又有共价键的化合物是( )
A.Na2O B.NaOH C.CaBr2 D.HF
【答案】B
【解析】
5、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,
则下面表示该化合物的化学式正确的是( )