河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:原子结构(解析版)
1、下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
【解析】根据构造原理可知,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,所以选项A是不正确,其余选项都是正确的,答案选A。
2、下列关于粒子半径的说法正确的是()
A.电子层数少的元素,其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径
B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同
C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大
D.原子序数越大,原子半径越大
【答案】C
【解析】A项,ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子的半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl);B项,Na+与F-的核外电子层结构相同,但两者半径:r(Na+)<r(F-);C项,质子数相同的单核粒子,是同一元素的不同粒子,它们所具有的电子数越多,半径越大;D项,同一主族中,原子序数越大,原子半径越大;同一周期中,则是原子序数越大,原子半径越小。
3、科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是( )
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
D.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
【答案】D
【解析】
4、下列有关表述正确的是 ( )
A.次氯酸的电子式: B. N原子的电子排布图为:
C.硫原子的价电子排布式:3s23p4 D.二氧化硅的分子式: SiO2
【答案】C
【解析】
5、现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:②>①>④>③
C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>①>③=②
【答案】C
【解析】
6、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A. B. C. D.
【答案】C