富集在海水中的元素——氯(2)
第2课时
●三维目标
知识与技能
1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法
1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观
1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习,培养学生辩证唯物主义的观点。
●教学重点
氯气与NaOH反应、Cl-的检验
●教学难点
Cl-的检验
●教具准备
多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等
●教学过程
[新课导入]
[复习引入]
师:上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。之后,教师总结。
师:这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。
(多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯)
(多媒体播放一游泳馆动画片)
师:同学们,你们在游泳馆游泳时,水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?
生1:是
生2:不是
……
师:请同学们自己看书。
思考:为什么不用Cl2?
生:(1)Cl2在水中的溶解度不大。
(2)生成的HClO不稳定。
(3)使用不方便。
(4)效果不理想。
[活动与探究]
师:根据Cl2与水的反应原理,试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
[板书]Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O
师:稳定性 NaClO > HClO,NaClO虽然也会分解,但是,它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师:请写出Cl2和Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
(多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片)
[活动与探究]
漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
红纸 蓝色的棉花
现象
结论
师:看书,了解氯气的重要用途。
(多媒体播放幻灯片——氯气的用途)
【例1】 国家游泳池水质标准:
游离性余氯 0.3~0.5 mg•L-1
pH 6.5~8.5
浑浊度 ≤5度
细菌总数 ≤1 000个/mL
大肠菌群 ≤18个/mL
硫酸铜剂量 0.25~0.50 mg•L-1,最大加药量不超过1.0 mg•L-1
*游离性余氯:包括ClO-及HClO等。
请参考表中有关信息回答以下问题:
(1)游泳池一般用漂白精作为消毒剂,漂白精的有效成分是Ca(ClO)2,其消毒原理是_________________________________。
(2)池中加入硫酸铜的目的是__________________,如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用,其原因是什么?_________________________________。
(3)某游泳池注满水,水的总体积为1.50×103 m3,该游泳池消毒一次所用的漂白精,理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取?(列式计算)(池水的密度为1.00 g•cm-3,游离性余氯按ClO- 0.50 mg•L-1计)
生1:(1)Ca(ClO)2水解产生的HClO具有强氧化性,可以杀灭细茵和病毒。
生2:(2)加入硫酸铜的目的是为了增加水的蓝色。
生3:对不起,我不知道。