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人教版高中化学必修1教材图解+思维导图+微试题--2.3 氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.27MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2016-09-01 12:44:47
- 上传时间：2016-09-01 12:45:10
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※资料简介※
【微试题】
1.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（    ）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O            B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C． Cu既是氧化产物又是还原产物       D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
【答案】B

2． ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（    ）
   A．KClO3在反应中得到电子      B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
   C．ClO2是氧化产物                  D．H2C2O4在反应中被还原
【答案】A

3．下列说法正确的是（   ）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2: 1
【答案】B


4.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1 2、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                   。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。
②每生成1mol FeO42- 转移       mo1电子，
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