章末检测卷(一)
(时间:90分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关叙述正确的是( )
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应
答案 B
解析 由碱性锌锰电池的总反应Zn+MnO2+H2O===Mn(OH)2+ZnO可知,正极MnO2得电子被还原,A项错误;银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成,电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,电池工作过程中,正极上Ag2O得电子发生还原反应,生成Ag,B项正确;铅酸蓄电池放电时,发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,硫酸不断被消耗,浓度不断减小,C项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D项不正确。
2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+
答案 A
解析 电解饱和食盐水阳极上电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,A项正确;酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,B项不正确;粗铜精炼时粗铜接电源正极,C项不正确;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,D项不正确。
3.装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
答案 A
解析 若a和b都是锌片、电解液为稀盐酸的电解池,阳极反应为Zn-2e-===Zn2+,阴极反应为2H++2e-===H2↑,总反应式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,则A项不正确,B项正确;若用锌作负极、铜作正极,用稀盐酸或稀硫酸作电解质溶液,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为2H++2e-===H2↑,总反应为Zn+2H+===Zn2++H2↑,则C、D项都正确。
4.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
答案 B
解析 A项,根据电流方向,a为阳极,b为阴极,粗铜作阳极,正确;B项,装置②的总反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,错误;C项,被保护的金属应作阴极,正确;D项,铁钉所处的环境干燥不被腐蚀,正确。
5.利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )