当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 复习与检测 →

西藏林芝地区林芝县2015-2016学年高二（下）期末化学试卷【解析版】（b卷）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：61.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2016-09-13 19:44:40
- 上传时间：2016-09-13 19:45:28
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2015-2016学年西藏林芝地区林芝县高二（下）期末化学试卷（B卷）

一、选择题：本大题共3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(     )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为(     )
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
3．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是(     )
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．NaHA：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．H2A：c（H+）=c（HA﹣）+2 c（A2﹣）+c（OH﹣）

三、非选择题：每个试题考生都必须作答，考生根据要求作答．
4．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．
5．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+）=．
6．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为．
②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

7．（18分）（1）pH=3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH=；再稀释100倍，pH=．
（2）pH=11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH=；再稀释10倍，pH=；再稀释100倍，pH=．
（3）pH=1的盐酸溶液和pH=3的硫酸溶液等体积混合，pH=．
（4）pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH=．
（5）pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液澄体积混合，pH=．
（6）pH=3的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液体积比为时，混合后pH=9．
8．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH﹣的浓度．
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是．
（2）向Mg（OH）2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为．
9．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A═H++HA，HA﹣⇌A2﹣+H+．回答下列问题：
（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
上一篇资料:新人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元复习（无答案）
下一篇资料:西藏林芝地区林芝县2015-2016学年高二（下）期末化学试卷（a卷）（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...