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四川成都龙泉实验中学2016-2017学年度（人教版）选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》过关检测试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：63.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2016-09-19 15:21:28
- 上传时间：2016-09-19 15:21:50
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※资料简介※
（选修4）第一节《化学反应与能量的变化》过关检测试题
（满分：100分考试时间：40分钟）
一、单项选择题（每小题5分，共60分）
1．下列说法不正确的是(　A　)
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
    2.下列对化学反应的认识错误的是(　A　)
    A.有化学键破坏的一定是化学反应          B.会产生新的物质
    C.可能会引起物质状态的变化              D.一定伴随着能量的变化
3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明(　C　)
A．该反应是吸热反应    B．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
C．该反应是放热反应    D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
    4.下列变化过程,属于放热过程的是(　B　)
    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
    A.①⑤⑥          B.②③④⑤          C.②③④          D.①③⑤
5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 (　D　)
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
    6.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:
    2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1           2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH2 则(　B　)
    A.ΔH2>ΔH1        B.ΔH1>ΔH2                C.ΔH1=ΔH2        D.无法确定
    7.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(　D　)
    A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
    B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C.用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大
D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差
    8.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　B　)
    A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH=-48.40 kJ•mol-1
    B.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ•mol-1
    C.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ•mol-1
    D.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-48.40 kJ•mol-1
    9.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:
    CH4(g)+2O2(g) 2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ•mol-1
    2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1
    如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气
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