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人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》导学案+导学测评+同步练习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2016-09-19 20:39:38
- 上传时间：2016-09-19 20:40:05
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※资料简介※
课题2　金属的化学性质
第1课时

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.会用实验的方法探究常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应;通过分析实验现象,来比较金属的活动性强弱。
3.掌握置换反应的概念和实质,学会判断置换反应。

一、金属与氧气的反应
1.镁、铁、铜都能与氧气反应,你能不能用化学方程式表示?
2Mg+O2 2MgO;3Fe+2O2 Fe3O4;2Cu+O2 2CuO。
2.铝与铁相比,铝的抗腐蚀性能更强,为什么?写出反应的化学方程式。
常温下铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。4Al+3O2 2Al2O3。
3.俗话说: “真金不怕火炼”,其中蕴含着什么科学原理?
高温下金也不与氧气反应。
[小结]根据上述五种金属与氧气反应的难易程度可得出:　Mg、Al　比较活泼,　Fe、Cu　次之,　Au　最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
4.自学课本P9“二、金属与盐酸、稀硫酸的反应”,你能写出下列化学方程式吗?
(1)镁与稀盐酸、稀硫酸反应:　Mg+2HCl MgCl2+H2↑　;　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑　。
(2)锌与稀盐酸、稀硫酸反应:　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　;　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应:　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　;　Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　。
5. 什么叫置换反应?可用AB+C AC+B表示,置换反应中的三个特点:　①“一换一”;②一定有单质参与;③反应前后一定有元素的化合价变化　。

实验探究一:金属与氧气反应的规律
1.回忆镁条、细铁丝、铜片与氧气反应的现象,思考它们的活动性有什么差异,完成下表的填空。
实验现象活泼性比较
①镁条在空气中燃烧剧烈燃烧,发出耀眼的白光,
生成白色固体 Mg>Al>Fe>Cu>Ag
②铝粉在空气中燃烧剧烈燃烧,发出耀眼的白光,
生成灰白色固体
③细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,
生成黑色固体
④在空气中加热铜丝由红色变为黑色
⑤在空气中加热银丝无明显变化

2.获得结论:①大多数金属能与氧气反应,不同的金属与氧气反应的剧烈程度不同;
②金属的活动性强弱可以根据金属是否能与氧气反应及反应的剧烈程度来判断。
3.你能根据下列金属与氧气反应的事实和条件判断出它们的活动性强弱顺序吗?
①细铁丝能在氧气中燃烧;②镁条能在空气中燃烧;③“真金不怕火炼”;④铝丝在空气中很容易形成致密的氧化物薄膜,保护内部金属;⑤在空气中加热铜丝,铜丝变黑。
Mg>Al>Fe>Cu>Au
实验探究二:金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
[提出问题]所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应吗?
[猜想与假设]　活动性强的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应　。
[设计实验方案]
(1)实验原理:金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应,产生气泡(H2),且产生气泡的速率越快说明金属的活动性越强。
(2)实验用品(仪器和药品):试管、镊子、镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸。
(3)实验步骤:① 在一试管内放入两块镁条,再加入5 mL稀盐酸,并将燃着的小木条放在试管口,观察现象;②另取三只试管,依照上面的步骤,依次加入锌、铁、铜和稀盐酸,观察其反应的剧烈程度;③用稀硫酸代替稀盐酸重复上面的实验,并比较发生的现象。
[收集证据]

[探索交流]
(1)你观察到的镁条与稀盐酸反应有什么现象?生成的
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