教(学)案-高一化学必修1第一章《物质分类和转化、物质的量、分散系、电离》复习教案|复习与检测|专题一化学家眼中的物质世界|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2016-09-22 20:05:26
上传时间：2016-09-22 20:06:17

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※资料简介※

一、作业检查
二、知识梳理
   （一）物质的分类及转化
     由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。
        物质     混合物      非均匀混合物
                         均匀混合物
             纯净物      单质      非金属单质
                                   金属单质
                         化合物    有机化合物
                                   无机化合物   氧化物   金属氧化物
                                                         非金属氧化物
                                                         …
                                                酸
                                                碱
                                                盐
                                                …
          初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律
                 四种反应类型分类
反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。
（1）置换反应的规律与条件
规       律反应条件
H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
碳+金属氧化物→金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
（2）复分解反应的规律与条件
规        律反应条件
酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生
酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
2.两类反应的条件：
（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
   3、把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。      （书---5）
         关于氧化还原反应
化学反应    本质      氧化还原反应
                         非氧化还原反应
   （二）物质的量   （物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一）
      前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量

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