2016-2017学年度第一学期
高二化学月考试题
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一、选择题,(每小题3分,共45分)
1.对于反应:M+N―→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高20℃,完成反应的10%需要的时间为 ( )
A.9 min B.27 min C.13.5 min D.3 min
2.以下几个热化学方程 式,哪个是表示碳或氢气燃烧热的 ( )
A. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)===2 H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D. H2 (g)+O2 (g)=== H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
3.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式:
4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5( s);△H1
4P(红磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2
则△H1和△H2的关系正确的是 ( )
A.△H1 = △H2 B.△H1 > △H2 C.△H1 < △H2 D.不能确定
4..已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
5.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是 ( )
A.v(SO2)=4 mol•L-1•min-1 B.v(O2)=3 mol•L-1•min-1
C.v(SO2)=0.1 mol•L-1•s-1 D.v(O2)=0.1 mol•L-1•s-1
6.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( )
A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
7.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
8.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H= - 393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
9.已知反应A2(g)+2B3(g) 2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol•L-1)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的
A.SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1 B.SO2为0.25mol•L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1 D.SO3为0.4mol•L-1
11.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
12.在密闭容器中,充入SO2和18O原子组成的氧气