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山西省2016学年高二化学新人教版选修4第2章第3节《影响化学平衡移动的因素》第2课时学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
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    • 更新时间：2016-09-26 09:16:18
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  • 第2课时　影响化学平衡移动的因素
     　理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
    知识点一　化学平衡的移动　浓度、压强对化学平衡的影响
     
     
    阅读教材P26～P27，思考并填空。
    一、化学平衡的移动
    1．定义
    在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称做平衡状态的移动，简称平衡移动。
    2．图示表示
     
    二、浓度对化学平衡的影响
    1．实验探究
    探究1　依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，完成实验。
    实验
    步骤 
     

    实验
    现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色
    结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动
    探究2　依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
    实验(1) 步骤 

     现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深
    实验(2) 步骤 向试管①中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液
     现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅
    结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；
    滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动
    2.影响规律
    (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
    (2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
    三、压强对化学平衡的影响
    1. 
    2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
     
    1．判断正误
    (1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。(　　)
    (2)平衡移动研究的对象是已建立的平衡。(　　)
    (3)外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，平衡正向移动。(　　)
    (4)只要正、逆反应速率改变，平衡肯定发生移动。(　　)
    答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
    2．在水溶液中橙色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
    (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为____________________。
    (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量
     

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