选修4 第一章 化学反应与能量测试题
1.下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是( )
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:
CH4¬(g)+ 2H2O¬(g) CO2(g)+4H2¬(g)
已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:
化学键 C—H O—H C=O H—H
吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436
试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )
3. 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-50.405 kJ/mol
B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2 217.82 kJ/mol
C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+50.405 kJ/mol
D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.82 kJ/mol
4.在一化学反应中,其产物的总能量为500kJ,如果该反应是吸热反应,那么反应物的总能量可能是( )
A.450kJ B.650kJ C.800kJ D.520kJ
5.下列物质中,属可再生能源的是( )
A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然气
6.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1
C.SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol-1
D.SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
7.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g) +H2O(g)4H2(g) +2CO(g) H =+255.58 kJ•mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+ O2(g)3H2(g)+2CO(g) H =+13.76kJ•mol-1
则下列说法错误的是( )
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.按b路线进行,体系的能量会降低
8.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )
A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ
9.将V1 mL 1.00 mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol•L- D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.下列描述中正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.中和反应都是放热反应
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 不同
11.下列反应中,生成物的总能量大于反应物