威远中学高2015级化学9月月考模拟训练1
(范围:选修3 第一章及第二章第一节)
(时间50分钟 满分100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)
1.下列说法中正确的是 ( )
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
2.元素周期表中,非金属元素存在的区域为 ( )
A.只有s区 B.只有p区
C.s区、d区和ds区 D.s区和p区
3.下列叙述中正确的是( )
A.同一周期中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
4.利用元素的电负性不能判断的是( )
A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别(离子键和共价键)
C.元素的活动性 D.元素稳定化合价的数值
5.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是 ( )
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
6.下列各组粒子半径大小的比较中,错误的是( )
A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F
7.下列有关σ键和π键的说法正确的是 ( )
A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开
C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强
8.39号元素钇的电子排布式正确的是( )
A.1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 B.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
9.在d轨道中电子排布成: 而不排布成 ,其最直接的根据是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则
10.N—H键键能的含义是( )
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成约1个N—H键所放出的能量
11.对σ键的认识不正确的是( )
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键 B.ss σ键与sp σ键的对称性不完全相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
12.下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定 B.只有非金属原子之间才能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°
D.H—O键键能为463 kJ•mol-1,即18 g水分子生成H2和O2时,放出的能量为(2×463) kJ
13.下列说法正确的是( )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离