第3节 几种重要的盐(1)
主备人:高乐庆 审核人:赵双喜
一、学习目标:
1.通过复习酸和碱的有关性质,得出盐的化学性质。
2.掌握复分解反应发生的条件。
3.简介盐的分类和命名
二、预习导航:
1.________和_________生成_________和__________的反应称做中和反应。中和反应属于__________反应(填一基本反应类型),中和反应_____(填“吸”或“放”)热。
2,在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴入2-3滴酚酞,显 色,此时溶液显 性。用胶头滴管吸取盐酸,逐滴加入到氢氧化钠溶液中,溶液刚好变为 色,此时溶液显 性。
3.生产、生活中经常用到各种各样的盐:做为调味品的食盐成分为______,大理石、汉白玉的主要成分为_______,用于净水的一种盐叫做_______,小苏打是_________。
4.查阅附录四,了解酸、碱、盐溶解性表。
三、课堂探究:(一)、盐的组成: 和
(二)盐的分类和命名
以金属离子相同归类:钠盐( )、钾盐( )、 ( )、 ( )、 ( )
以酸根离子相同归类:硫酸盐( )、 ( )、 ( )、 ( )
由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质,所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。如硝酸铵、________、_______、______等。
(三)查酸、碱、盐溶解性表可以发现:
一般 盐、 盐、 盐、 盐都可溶于水;
盐酸盐(氯化物)中 难溶于水,其它一般可溶于水。
硫酸盐中 难溶于水, 和 微溶于水,其它一般可溶于水;大多数
碳酸盐和磷酸盐 溶于水,一般是 、 、 三种碳酸盐可溶于水。
(四)、盐的化学性质
1、铁与硫酸铜溶液的反应:现象:
化学方程式:
【归纳】: 盐+金属→ +
2、硝酸银溶液与稀盐酸的反应:现象:
化学方程式:
【归纳】: 盐+酸→ +
3、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应:现象:
化学方程式:
【归纳】: 盐+碱→ +
4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应:现象:
化学方程式:
【归纳】: 盐 +盐 →
备注:
(二)、复分解反应发生的条件:
(回忆交流):酸的5点通性;碱的4点通性;盐的化学性质
(讨论交流):以上发生的反应中,其中属于复分解反应的有哪些?
(练习讨论)写出下列反应的化学方程式,并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH+H2SO4= Cu(OH)2+HCl=
②CaCO3+HCl= Ba(NO3)2+H2SO4=
③FeCl3+Ba(OH)2= Ca(OH)2+Na2CO3=
④AgNO3+BaCl2= Ba(NO3)2+K2SO4=
(归纳总结):复分解反应发生的条件:
两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成,那么,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。
(分析):以上练习中各反应均能发生,是因为符合了复分解反应的条件。但像如NaCl+KNO3、NaOH+KNO3、NaOH+KNO3、HNO3+NaCl等,它们之间就不能发生复分解反应。
【学生练习】:
判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2 ②MgSO4 +KOH
③FeCl3 +Cu (OH)2 ④NaCl +KNO3
⑤HCl +CaCO3 ⑥Cu (OH)2 +HNO3
⑦AgCl +NaNO3 ⑧NaCl +Cu(OH)2
⑨HCl +Mg(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO3
四、随堂演练: