第四章第三节 化学方程式
1.学习目标
⑴化学方程式的书写与计算
⑵在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成
⑶初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力
⑷通过本课的学习,逐步树立相信科学、尊重科学的思想,逐步培养学生由感性到理性;由个别到一般的研究问题的科学方法
2.学习重点与难点:
化学方程式的书写 与计算
3.预习导航:
化学方程式的书写与计算
4.教学内容
第一课时
一、化学反应的表示方法
化学方程式:
1.定义:用 和 的组合来表示化学反应的式子。
点燃
例:木炭在氧气中燃烧: C+O2====== CO2
2.书写化学方程式要遵守两个原则:
①必须以 为基础;②遵守 (两边原子的数目相等)。
3.书写步骤:
①“写”----根据实验事实写出反应物和生成物的化学式:反应物写在 边,生成物
写在 边,两边用一短线相连。
②“配”----配平化学方程式:在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数, 使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等,把短线改成 。
③“注”----注明化学反应发生的条件(如:点燃、△、通电、光照、高温、催化剂等)及生成物中的“↑”( 符号)或“↓”( 符号)。
如:
【配平化学方程式的方法】:
1.观察法、最小公倍数法(左右出现一次且公倍数最大的原子)
例: P + O2 — P2 O5
Fe + H2O — F e3O4 + H2
2.奇数配偶法(出现次数最多且是一奇一偶的原子)
例: CO + O2 — C02
3.归一法
例: C2H6 + O2 — CO2 + H2O
4. 未知数法
例: Fe203 + CO ─ Fe + C02
【练习】
① C2H6O + O2 — CO2 + H2O
② C2H2 + O2 — CO2 + H2O
③ CH4 + 02 ─ C02 + H20
④ CH4 O + 02 ─ C02 + H20
⑤ Mg + N2 — Mg3N2
⑥ NO2 + H2O — HNO3 +