人教版《选修四》第一章第一节第二课时
热化学方程式
一、选择题
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol表示( )
A.碳和水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.5kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量
2.对热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1最准确的理解是( )
A.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,同时吸收131.3 kJ热量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ,同时放出131.3 kJ热量
C.固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D.1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1 kJ
3.已知在25℃,101kPa下,57gC8H18()燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ•mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ•mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6kJ•mol-1
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1
4.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s) + CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s) △H<0,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D.H+(aq) + OH﹣(aq) ═ H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
5.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述不正确的是( )
A.2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
6.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol¯1,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸