2016-2017学年高二化学人教版选修4《外界条件对化学反应速率的影响》小题狂刷
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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9月16日 外界条件对化学反应速率的影响
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
下列说法中正确的是
A．已知t1℃时，反应C+CO2 2CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6 mol•L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
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【思路分析】
【参考答案】D
【试题解析】温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，因为在酸性溶液中NO3−将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。
影响化学反应速率的因素
（1）内因 反应物本身的性质。
（2）外因 只改变一个影响因素时的反应变化如图所示：
注意事项
（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。
（2）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小，从而影响反应速率的大小。
（3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况:
①恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物→反应物浓度增大→反应速率增大。
b．充入稀有气体（或非反应气体）→总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
③恒温恒压时：充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。
（4）增加反应物的浓度，v正急剧增大（突变），v逆逐渐增大（渐变）。
（5）催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。
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