2017届高考化学一轮复习《氧化还原反应》培优专题训练试题卷
第I卷 选择题
一、选择题
1、氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应;②与水反应后的溶液都显碱性;③与盐酸反应都只生成一种盐;④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )
A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②
2、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )
A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3
B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl-+ 2IO3-
D.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
3、已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是( )
A.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B. CuI既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应
D.每转移1.1 mol电子,有0.2 mol I+5被氧化
4、下列有关说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D.1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,得到的Fe(OH)3胶粒个数为NA24
5、金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO Ⅰw
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 Ⅱ8
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是( ) v
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;M
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;C
④a=1,b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-。l
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②③⑤o
6、已知:还原性HSO3ˉ>Iˉ,氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )5