【全国百强校】吉林省梅河口市第五中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1. 下列物质中属于强电解质的是：①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜
A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C. ①③⑥⑦ D.除⑧⑨⑩
2. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是：
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
3. 下列关于电离常数的说法中正确的是：
A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离常数与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3
4. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是：
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体
5. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是：
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L
C.将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
6. 常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为：
A.pH>7 B.pH<7 C.pH=7 D.无法判断
7. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A.11：1 B.9：1 C.1：11 D.1：9
8. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
9. 下列离子方程式的书写正确的是：
A.硫化钠水解：S2-+2H2O H2S↑+2OH-
B.硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2-
C.硫化钾水解：S2-+H2O HS-+OH-
D.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-+6H2O Al(OH)3↓+3CO2↑
10. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是：
A.BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
11. 下列说法正确的是
A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
13. 25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为（ ）
A.1010：1 B.5×109：1- 上一篇资料:【全国百强校】山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题
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