第3讲 物质的检验
【考纲要求】
1、初步学会常见物质的检验。(D)
【学习过程】
【自主学习】A
知识点1、常见离子的检验方法
1.阳离子的检验:
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
H+ 石蕊试液
Na+
K+ 焰色反应
Fe3+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
② Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
NH4+ 与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
Al3+ NaOH溶液,氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2.阴离子的检验:
离子 检验试剂 实验现象
OH- ①酚酞试液
②石蕊试液
Cl- AgNO3,稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
Br- AgNO3,稀HNO3 Ag++Br-=AgBr↓
I- AgNO3,稀HNO3 Ag++I-=AgI↓
SO42- HCl,BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32- HCl,澄清石灰水 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
例:对于某些离子的检验结论一定正确的是( )
A、 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,在加入稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、 加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、 加入Na2 CO3溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
例:某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐,若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗?如果不能应如何证明?
知识点2、常见物质的检验:
(1)H2:灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色。
(2)O2:带火星的木条,木条复燃。
(3) CO2:气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
(4) Cl2:湿润的淀粉KI试纸,变蓝。
(5) HCl:通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀。
(6) SO2:品红溶液,品红溶液红色退去,再加热。又出现红色。
(7) NH3:湿润的红色石蕊试纸,变蓝。
(8) NO:打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。
【练习达标】C
一、选择题