四川省简阳市阳安中学高2015级高二上学期半期考试试题
出题人:文中圣 审题人:黄叶伟 做题人:蔡小燕
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试结束后,将答题卡交回。试卷总分100分,考试时间50分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一 个选项,每题6分共42分)
( )1.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是
A.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol
B.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol
C.(4c+12b-4a-5d)kJ/mol
D.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol
( )2.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质 的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
( )3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是
A.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B.20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
C.10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL,加水10mL
D.20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL,加水10 mL
( )4.一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后,PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为
A.0.8mol B.0.4mol C.0.4mol<x<0.8mol D.<0.4mol
( )5.下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
A.HCl+NH3 ===NH4Cl
B.2KClO3===2KCl+3O2↑
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl====BaCl2+NH3+10H2O
( )6.有一化学平衡:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是
A.正反应是吸热反应,且m+n>p+q
B.正反应是吸热反应,且m+n<p+q
C.正反应是放热反应,且m+n>p+q
D.正反应是放热反应,且m+n<p+q
( )7.在相同温度下,0.01 mol•L-1 NaOH溶液和0.01 mol•L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+)相等
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol•L-1
C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol•L-1
D.两者都促进了水的电离
第Ⅱ卷
二、填空题(每空2分,共58分)
8.Ⅰ、50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。试回答下列问题:
(1)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。
(2)实验中改用60 m L 0.50 mol•L-1盐酸与 50 m L 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由_______________________。
(3)用相同浓度和体积的氨水代