《第七讲 离子反应》导学案
编制:宋艳 审核: 陈伟 批准:
【考纲要求】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2.正确书写强酸、强见碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。
3.认识离子反应及发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。
【知识梳理】
完成《冲A行动》第75页到76页
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
电解质、非电解质它们都是 , 和 既不属于电解质,也不 属于非电解质。
NH3, CO2,SO2,SO3等物质的水溶液虽然能导电,但是不是本身电离,属于
。
BaSO4,CaCO3等物质由于难溶解,水溶液测不出导电性,但熔化时完 全电离,能导电,故它们是 。
2、电解质的电离
(1)电离:电解质溶解于水或受热融化时,离解成 的过程。
(2)电离方程式
Ba(OH)2___________________________
Fe2(SO4)3__ ______________________
NaHSO4_________________________
NaHCO3___________ _______________
CH3COOH______________ ___________
NH3•H2O______________ __________
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应:
2、离子方程式:
★离子方程式的书写(四步)
难 点在于“改” :
可写成离子的物质:易溶于水且完全电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐。
【练习】写出下列反应的离子方程式
(1)石灰石与盐酸的反应
(2)用醋酸与氢氧化钠的反应
3、离 子方程式 正误的判断 (应试技巧)
(1)查离子方程式两边原子数目是否守恒;
(2)查离子方程式两边电荷总数是否守恒;
(3)查物质存在形式是否正确——应该写化学式,应该改写离子符号是否正确。(4)查反应是否符合客观事实,如铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(×),
氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓(×);
[
4、离子共存问题
(1)离子间能反应产生气体的,不能共存。
如CO32-与H+不能共存。
(2)离子间能反应产生沉淀的,不能共存。
如Ba2+ 与SO42-不能共存。
(3)离子间能形成难电离物质(如弱酸、弱碱等)不能 共存。
如CH3COO-与H+ ,ClO-与H+,NH4+与OH-不能大量共存,Fe3+与SCN-不能共存。
(4)能发生氧化还原反应的离子不能共存。
如 I-和Fe3+不能大量共存,H+、NO3-、Fe2+三者不能共存。
考试时要注意题目的条件。如在酸性溶液中(溶液中有H+),无色溶液等( 溶液中不能出现有颜色的离子)。
补充:
①通常与H+不能大量共存:
O H-、ClO-、SO32-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等
②通常与OH-不能大量共存:
H+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常见有色离子有:
Fe3+( )、Fe2+( ) 、Cu2+( ) 、MnO4-( )
【课后练习】
完成《冲A行动》第77页至79页
备 注