可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O-16 Na -23 S-32
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1. 未来新能源的特点是资源丰畜,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④ 石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2. 有如下三个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =akJ•mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H =bkJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =ckJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
3. 关于CaO+CO2=CaCO3反应,下列说法正确的是
A.减少CaO的质量能减慢该反应的反应速率
B.加压不能改变该反应的反应速率
C. 升高温度反应的反应速率加快
D. 可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
4. 在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是
A.v(SO2)=4mol﹒L-1•min-1 B.v(O2)=3mol﹒L-1•min-1
C.v(SO2)=0.1mol﹒L-1•s-1 D.v(O2)=0.1mol﹒L-1•s-1
5. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质,对此,人们能做到的是改变影响反应速率的外界因素.有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是
A. 分别向盛有5mL0.lmol﹒L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol﹒L-1盐酸,后者放出CO2气体快
B.25℃时,一份双氧水样品经过2h, H2O2的浓度从从5×10-2mol﹒L-1下降到3×10-2mol﹒L-1,该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol﹒L﹒min-1
C.用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制二氧化硫气体时,为了增大二氧化硫的生成速率,常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流,把矿石吹得剧烈翻腾
D.H2能在O2中安静地燃烧,点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸,前者是因为纯净的O2和H2反应较慢,后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧
6. 己知反应:
① 101 kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是
A.碳的燃烧热△H大于-110.5kJ﹒mol-1
B.①的反应热为221 kJ﹒mol-1
C.0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
7. 已知:
2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H=-566kJ﹒mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g);△H=-226 kJ﹒mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-532 kJ﹒mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
8. 已知:
① Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H2
③2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △ H3
④Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A. △H4=△H1+ ×△H2+ ×△H3 B. △H4=△H1+ ×△H2— ×△H3
C. △H4=△H1+2×△H2—2×△H3 D. △H4=2×△H1+△H2+△H3
9. 某学生用纯净的Zn与过量的盐酸反应制取H2,实验结果如右图所示,对途中曲线的描述正确的是
某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2,实验结果如右图所示,对图中曲线的描述正确的是
A.如果改用粗锌反应速率稍慢
B.2-4分钟反应速率较快原因可能反应放热使温度升高
C.C点反应速率最快
D.可以预见C点以后表示随时间增加,反应速率逐渐增大
10. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使化学反应速率增大的是
A.增加铁的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持容积不变,充入N2使体系压强增大