可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战。下列不利于控制温室气体排放的是
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.大力发展新能源,减少化石能源的使用
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.研究采煤、采油新技术,尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要
2. 下列物质属于强电解质且能导电的是
①饱和CaCO3溶液;②Na2O固体;③金属铝;④盐酸;⑤冰醋酸;⑥石墨;⑦熔融NaOH ⑧NH3
A.④⑦ B.⑦ C.①②⑤⑦ D.①③④⑥⑦
3. 下列各电离方程式中,正确的是
A.H2CO3 2H++CO32- B.Ca(OH)2 Ca2++2OH-
C,Fe2(SO4)3 2Fe2++3SO42- D.NaHCO3 Na++HCO3-
4. 下列即是吸热反应,优势氧化还原反映的是
A.碳在高温下和二氧化碳的反应 B.碳不完全燃烧
C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D.铝和氧化铁在高温下的反应
5. 下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②③④
6. 下列离子方程式中,不正确的是
A.高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应:2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
B.KI的酸性溶液长期置于空气中::4I-+4H++O2= 2I2+2H2O
C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+ H2O
D.用食醋除去水垢: CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-
7. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是
A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质
B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多
C.升高温度,活化分子百分数增大,分子有效碰撞的频率增大,化学反应速率加快
D.使用正催化剂,活化分子百分数不变,但是反应速率加快
8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.对由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色加深
B.使用铁作催化剂,使N2和H2在一定条件下合成为NH3
C.可用排饱和食盐水法收集氯气
D.500℃时比室温更有利于合成氨的反应(已知合成氨的反应时放热反应)
9. 一定温度下,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入He
C.恒容,充入N2 D.恒压,充入He
10. 将等物质的量X和Y加入密闭容器,在一定条件下发生反应:X(g)+Y(g) Z (s)+2W(g),平衡时W的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
1.0 MPa 2.0 MPa 3.0 MPa
800℃ a b 83%
900℃ c 75% d
1000℃ 54% e f
①a>c>f ②900℃、2.0MPa时,X的转化率为75% ③该反应的ΔH<0
④平衡常数K(1000℃)>K(800℃)
上述①~④中正确的有
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
不定项选择(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的得满分,只要选错一个,该小题就为0分)
11. 下列说法正确的是