可能用到的原子量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题
一、 单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 6 分,共 42 分)
1、 已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为 283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023
2、 某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时, X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为 0.4 mol•L-1
3、 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A.反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)
C.体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
4、 下列说法正确的是( )
A.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V 醋酸<VNaOH
B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3- )
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
D.室温下,对于0.10 mol•L-1 的氨水,用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性
5、室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
6、已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O H2SO3+OH- ①
HSO3- H++SO32- ②
向 0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B.加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大
C.加入少量Na2SO3 固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+ c(SO32-)
D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
7、 在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。
A.0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.浓度均为 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol•L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等体积混合:
2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
第Ⅱ卷 非选择题(共 3 小题, 58 分)
8、(18分)(1)已知反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 时,v正=_________ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为_____(填字母)和_____(填字母)。