可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
I卷(选择题,40分)
一、选择题(每题2分,共40分。每题只有一个正确答案)
1、下列化学家和他的主要成果对应正确的是
A.侯德榜——提出氯碱工业的新工艺 B.道尔顿——提出原子论
C.阿伏伽德罗——给出阿伏伽德罗常数的数值 D.李比希——提出碳四价学说
2、下列对生活中常见操作的分析不正确的是
A B C 0
发酵好酒醅在甑锅里制酒 炮制药酒 熬好的中药篦渣取液 冰镇饮料
蒸馏 萃取 过滤 结晶
3、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
4、下列有关物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.羟基的电子式 B.核内有8个中子的碳原子: C
C.微粒 能促进水的电离 D.次氯酸的结构式:H-Cl-O
5、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17; X 与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X
6、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中Cu2+和Cu+的总数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D. 2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2 NA之间
7、常温下,某未知溶液中 =1×1012 ,且含有大量Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①SiO32- ②NH4+、 ③Fe2+ ④Cu2+ ⑤HCO3- ⑥Cl-,其中不必检验利用原理分析就能加以否定的离子是
A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥
8、己知H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加人0.1molHe,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1mol I2
9、下列解释事实的方程式不正确的