南阳市2016年秋期高中二年级期中质量评估
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,总分100分。答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号.
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.
4 .所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
A.铁上镀锡的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
B.相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的 阴极保护法
D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe—3e-=Fe3+
下列说法正确的是
A.56g CO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量
C.碳的燃烧热是AH1
3.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2mol SO2和1molO2,且发生反应为 当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO3在平衡混合物中的物质的量相同,下列措施中不可行的是
A.向甲容器中再充入一定量的氦气 B.向乙容器中再充入2mol的SO3气体
C.适当降低乙容器的温度 D.缩小乙容器的体积
4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积 不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡: 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于O,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×l0-9(mol•L-1)3
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
5.关于如下图所示各装置的叙述中,正确的是
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:F3++e- =Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
6.下列热化学方程式及有关叙述中,正确的是:
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热
C.HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),
放热19.3kJ,其热化学方程式为:
7.某温度下,将2 molA和3 molB充入一密闭的容器中发生反应: C(g)+D(g)
,5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平