当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

河南省洛阳市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：385.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2017-01-30 13:50:43
- 上传时间：2017-01-30 13:51:02
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
洛阳市2016-2017学年第一学期期末考试
高二化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共50分）
本试卷可能用到的相对原子质量：H：l C:12 O:16 Cu:64 Cl:35.5
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列说法中正确的是
A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B．不需要加热就能发生的反应是放热反应
C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
D．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
2．下列有关说法正确的是
A．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
C．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
3．如图表示反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是
A．tl时减小了压强
B．t1时降低了温度
C．tl时减小N2滚度，同时增加了NH3的浓度
D．t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
4．一定温度下，用水稀释0.1 mol／L的醋酸溶液，随加
水量的增加而增大的是
A．n(CH3 COOH)    B．c(H+)
C ．c(H+)•c(0H一)    D． c(H+)／c(CH3COOH)
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图工所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6. 02×l023
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu- Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
7．用石墨作电极电解l mol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A. HCl    B.NaOH    C NaCl       D.Na2SO4
8．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．一个原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态
B．电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述
C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
D．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云也可以是球形的
9．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的
    原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1／5的原子和价电子排布为4S24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A. CO2与H2O B,BeCl2与BF3    C CH4与NH3 D．C2H2与C2 H4
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共30分）
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls2 2s2 2p6 3s2 3p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s2 2p3；④ls2 2s2 2p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①    B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①        D．最高正化合价：④>③=②>①
12.下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CH2Cl2是非极性分子，分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心
C． H2O是极性分子。分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D． CO2中的C=O键是极性键，所以CO2是极性分子
13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物
溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是
A．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，会有蓝色的CuSO4•5H2O晶体析出
B．在[CLl(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu(H2O)4]2+的数目不变
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
14.下列说法中正确的是
A. Na2S2O3 (aq)+2HCl(aq)=2NaCl(aq) +S(s) +SO2 (g)+H2O(l)在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
B．若在恒容容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
上一篇资料:福建省福州外国语学校2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题（附答案）
下一篇资料:吉林省辽源市普通高中2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...