第1讲 铝及其化合物
【考纲解读 目标导航】
1.了解铝的主要化学性质;知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。
2.掌握铝的化合物的性质;掌握重要铝的化合物的制备方法。
3.通过对含铝化合物之间的转化的认识,加深对复分解、氧化还原原理的理解;能应用含铝化合物之间的转化知识进行解题。
【自主回顾 感悟教材】
一.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
1.原理:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 关系式: ;
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 关系式: 。
2.规律
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比VHClH2VNaOHH2= 。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHClH2VNaOHH2= 。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应,若产生氢气的体积比为13<VHClH2VNaOHH2<11,则必定是:
①铝与盐酸反应时, 过量而 不足。
②铝与氢氧化钠反应时, 不足而 过量。
解题时应充分利用上述过量关系可以快速求解。
3.提示:
(1)1 mol Al不论和H+还是和OH-完全反应均生成 g( mol)H2。
(2)1 mol Al和H+完全反应消耗 mol H+,而1 mol Al和OH-完全反应消耗 mol OH-。
二.有关含铝化合物的实验探究及图像分析
【实验探究1】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
实验现象:先 ,后 。图象如下图 。
离子方程式为:
A→B: ;
B→D: 。
总反应离子方程式为: 。
【实验探究2】向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。
实验现象:开始 ,过一会 。图象如下图 。
离子方程式为:
A→B: ;
B→C: 。
【实验探究3】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量。
实验现象:先 ,后 。图象如上图 。
离子方程式为:
A→B: ;
B→D: 。
【实验探究4】向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。
实验现象:开始 ,过一会 。图象如上图 。
离子方程式为:
A→B: ;
B→C: 。
【实验探究5】向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。