一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列产品或材料属于复合材料的是:( )
① 玻璃钢 ② 采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③飞机机身 ④ 航天飞机隔热陶瓷片⑤ 纳米
A.①⑤B.①②③ C.②⑤ D.全部
2.下列表述正确的是:( )
① 人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二载化硅
② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
⑤大阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
3.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知:
(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体
(2)b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d
(3)c与强碱反应放出气体
(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化
由此判断a、b、c、d、e依次为:( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:( )
A.1.8gNH4+含有的电子数为NA
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子效为0.2NA
C.标准状况下,11.2L的H2O所含的分子效为0.5NA
D.常温常压下,22.4LCl2与足量的铝充分反应,转移电子数为2NA
5.下列排列顺序正确的是:( )
① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④ 非金属性:S>O>F ⑤碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A. ①③ B.②⑤ C.①④ D.②③
6.能说明Cl的非金属性比S强的事实有:( )
①常温下S为固体,而Cl2为气体
②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS
④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ .②④⑤
7.下列反应的离子方程式正确的是:( )
A.石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C. ①②③④⑤ D.②③④⑤⑥⑧
9.若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气,且可能大量共存的是( )
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO32-、NO3-、Na+
C. NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
10.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液,②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液,④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③
11.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.8mol/LNaOH B. 4mol/LHNO3 C. 3mol/LHCl D. 18mol/LH2SO4
12.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是
A. ①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
13.化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现