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福建省福州文博中学2017届高三化学高频考点冲刺--滴定分析与纯度计算（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：115.03KB
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- 更新时间：2017-05-11 10:27:44
- 上传时间：2017-05-11 10:28:22
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※资料简介※
高频考点冲刺——滴定分析与纯度计算2017/5/3
强调：滴定分析在计算样品的物质的量的时候，应特别注意待测样品配制成溶液的体积，与从中取样做滴定分析实验的体积之间的差别。
1、（2017年4月省检节选）26．（15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：
3NO2－＋2H+=NO3－＋2NO↑＋H2O               NO2－+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）
（2）测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3－＋2Mn2++3H2O
① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有              （填标号）。
A．容量瓶       B.量筒     C．胶头滴管      D．锥形瓶
② 当观察到                                                                时，滴定达到终点。
③ 粗产品中NaNO2的质量分数为                    （用代数式表示）。

2、要测定草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的纯度，称取7.200 g制备的草酸晶体溶于适量水配成250 mL溶液，取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定。
(1)取25.00 mL草酸溶液的仪器是　　　　　　　　。
(2)草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为　                                     。
(3)判断滴定已经达到终点的方法是　                               。
(4)达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00 mL，则草酸晶体的纯度为　　　　。

3、硫代酸酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，它受热、遇酸易分解。向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，某兴趣小组用右下图实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是　　　　；b中的试剂是　　　　；c中的试剂是　             。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是　　　　。
(3)d中的试剂为　　　　　　　　。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是　　　　　　　　　。
(5)为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，
用0.100 0 mol•L-1碘的标准溶液滴定。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化是　　　　　　　　。
②滴定起始和终点的液面位置如右图，则消耗碘的标准溶液体积为　　　　mL。产品的纯度为
(设Na2S2O2•5H2O的相对分子质量为M)　　　　　　　　。
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