7.化学创造美好生活。以下说法不正确的是
A.食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥,如五氧化二磷和硅胶
B.青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性,萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
C.利用太阳能电池板发电,不发生化学变化
D.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
8.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4 ),其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等, X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电了数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
9.下列有机物的同分异构体数目 (不考虑立体异构)由小到大的顺序是
① ② ③ ④
分子式 C8H10 C3H5Cl C4H8O2 C4H9ClO
限定条件 芳香烃 能发生加成反应 能与氢氧化钠溶液反应 能与钠反应
A.③②①④ B.②③①② C.③①②④ D.②①③④
10.某恒温密闭容器发生可逆反应Z (?)+W(?) X(g)+Y (?) △H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
11.向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入C12的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液呈酸性,下列说法不正确的是
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当 2a=b 时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
12.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ发生还原反应
B.电流方向:电极Ⅳ 电极Ⅰ
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-=Cu
13.根据表提供的数据,下列判断正确的是
弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×l0-11
A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B.常温下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A H++HA-;HA- H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:
C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时,此时溶液pH=5
26.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的Zn