I 卷(60分)
1.月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于3He叙述正确的是
A. 3He和4He互为同位素
B. 3He和4He是同种原子
C.核聚变时,原了核发生了变化,发生了化学反应
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数
2. 16O的“16”表示的含义是氧元素的
A.相对原子质量 B.某种同位素质量数
C.近似相对原子质量 D.某种同位素质子数
3.地壳中含狱续多的元素在周期表中的位置是
A.第三周期VA族 B.第二周期VA 族
C.第三周期VIA族 D.第二周期VIA族
4.核电荷数为l~20的元素中,次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有
A. 4 种 B. 3 种 C. 2 种 D. 1 种
5.分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们离子的电子层数相差两层。已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B原子核外的电子总数分别为
A. m+2、l0+n B. m、n C.3、7 D.m-2、10-n
6.下列有关化学键的叙述正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质的分子中均不存在化学键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.任何物质内部含有化学键
7.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是
A.形成lmolH-Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.1molO2形成2mo1O原子吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量
8. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元索周期表中相对位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个,卜列说法正确的是
A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成
C. X单质氧化性强于Y单质
D.简单离子的半径:Z<W
9.在一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),2s时生成0.lmol H2,则以HI表示该时段的化学反应速率是
A.0.05mol/(L•s) B.0.1mol/(L•s) C.0.2mol/(L•s) D.0.8mol/(L•s)
10.下列所述变化中,前者是吸热反应,后者是放热反应的是
A. Ba(OH)2•8H20与NH4Cl的反应;氯化钠溶于水
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧:碳酸氢钠分解
C.灼热的碳与一氧化碳的反应;氢气在氯气中燃烧
D.酸碱中和:焦炭与高温水蒸气反应
11.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸
C. Na与水反应时增大水的用量
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
12.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是
A.观察两者的颜色 B.观察两者的状态
C.通入氢氧化钠溶液 D.通入高锰酸钾酸性溶液
13.以下反应属于加成反应的是
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C,甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
D.乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯
14. X是由两种短周期元素构成的离子化合物,己知lmolX含有20mol电子,则下列说法不正确的是
A.该化合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B.该化合物中一定只有离子键,没有共价键