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【全国百强校】宁夏石嘴山市第三中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：305.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2017-05-24 08:43:23
- 上传时间：2017-05-24 08:43:39
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- ※资料简介※
相对分子质量：C—12，H—1，O—16，Cl—35.5，Br—80, Ag—108 Cu—64 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）
1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B. 氨水应密闭保存于低温处
C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D. 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
3.下列各关系式中能说明反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
4. 利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是（ ）
A. a气体为氢气，b气体为氧气
B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
C. 通电后中间隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大
D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
5. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
6. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol
D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol•L－1降到0.07 mol•L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol•L－1降到0.05 mol•L－1时，所需反应的时间( )
A．等于5 s B．等于10 s C．大于1 0 s D．小于10 s
8. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L－1、0.1 mol•L－1、0.2 mol•L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol•L－1，O2为0.2 mol•L－1 B．SO2为0.2 mol•L－1
C．SO2、SO3分别为0.15 mol•L－1 、 0.3 mol•L－1 D．SO3为0.4 mol•L－1
9.如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）
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