河北省新乐市第一中学2017届高三化学复习--化学图像与应用专题复习（无答案）
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1.（2016）298K时,在20.0mL 0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)=c(H+)=c(OH−)
D. N点处的溶液中pH<12
2.H2C2O4水溶液 中H2C2O4、HC2O4−和C2O42−三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9].下列说法正确的是()
A. 0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式：2MnO−4+5C2O2−4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 0.1 mol⋅L−1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42−)>c(H2C2O4)
C. pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O2−4)>c(H2C2O4)>c(HC2O4−)
D. 一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O2−4)将减小,c(Ca2+)不变
3.常温下,用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol⋅L−1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(Na+)> c(OH−)
4. H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.100mol⋅L−1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42−) >c(HC2O4−)
B. c(Na+)=0.100 mol⋅L−1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O42−)
C. c(HC2O4−)=c(C2O42−)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol⋅L−1+c(HC2O4−)
D. pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2(C2O42−)
5．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L－1的三 种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
[
A．三种酸的电离常数关系
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