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【全国市级联考】河南省濮阳市2016-2017学年高二下学期升级（期末）考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：651.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2017-06-17 11:29:58
- 上传时间：2017-06-17 11:30:26
- ※下载地址※
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- ※资料简介※
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3．答卷前将答题卡上的项目澳涂清楚。
4.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号涂在答题卡上。）
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20％左右。下列不属于化石能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
2．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是
A. H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO3
3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是
A. NaHSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.CuC12
4．对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g)，下列说法正确的是
A.体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
5．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是
A.NaCl B.NaHCO3 C.FeS D.NaHSO4
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
A. CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
7. H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是
A．过程I是吸热过程
B．过程III一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O2+1/2O2 △H>0
D．加入催化剂，减小了反应的热效应
9．反应CO+H2O(g) CO2+H2在l000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A．将反应温度升高至1200K B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
10．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．此过程中铜并不被腐蚀
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．此过程中电子从Fe移向Cu
11．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：
CO2(g) +2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(s) △H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
A．升高温度 B.分离出CO(NH2)2 C．缩小容器体积 D.使用催化剂
12.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)+2B(g)+6C(g) M(s)+l2N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A. 3V逆(B)＝V正(C) B．容器内压强不再改变
C．混合气体密度保持不变 D.c(B)：c(C)：c(N)=1:3:6
13．有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是
A．汽油是纯净物，有固定的熔沸点
B．汽油可以由石油的分馏得到
C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D．汽油中烃分子内含有的碳原子数为18个以上
14.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1.O×10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是
A. Na2SO4 B.CH3COONa C. Na0H D.KHSO4
15．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. tl 时，N的浓度是M的浓度的2倍
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号涂在答题卡上。）
16．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是
A．稀氨水 B. NaOH溶液 C．硫氰化钾溶液 D.Cu(OH)2CO3固体
17．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数，从而使有效碰撞频率提高
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
18．反应x(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X), X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H+)：①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
20．室温时，0.lmol/L某一元酸HA的水溶液pH=4。下列播述不正确的是
A．该溶液中HA有0.1％发生了电离
B．此酸电离平衡常数约为10-7
C．升高温度后溶液的pH减小
D．若将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=7
21．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
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