当前位置::首页 → 中考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

广东省2017年中考化学知识点框架图

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2017-06-17 11:35:15
- 上传时间：2017-06-17 11:35:46
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、化学用语
　　1、电离方程式
　　2、物质的俗称和主要成分：
　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
　　二、金属活动性
　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
　　3、金属活动性顺序的应用：
　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、碱、盐的溶解性
　　1、常见盐与碱的溶解性：
　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
　　3、四微溶物：
　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
　　四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
　　2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　六、离子的检验
　　Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
　　SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
　　CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
　　(注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)
　　七、物质的颜色
　　1、固体(多为白色)
　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
　　紫黑色---KMnO4
　　红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3
　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3
　　2、溶液(多为无色)：
　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
　　黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓
上一篇资料:广东省2017年中考初中化学方程式、现象总结
下一篇资料:广东省东莞中学初中部2017届中考考前押题化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...