可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共40分)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确有( )个
①常温常压下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃,101Kpa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移
③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒数目为NA
⑤T℃时,1 L pH=6纯水中,含10-6NA个H+
⑥常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
⑧用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.4NA
⑨标准状况下,22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A.0 B.1 C.2 D.3
2.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象
3.某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg•mL-1,c(X+)= c mol•L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg•mol-1 ,溶解度为S g ,下列表达式正确的是( )
A. B. C. D.
4.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先有沉淀生成后变澄清的是( )
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
5.现有一定量的气体如下:①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )
a.标况下体积:②>③>①>④ b.同温同压下的密度:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>②
A.abc B.abcd C.abc D.bcd
6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.9∶3∶1 D.6∶3∶2
7.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是( )
A.相对分子质量M>N,沸点M>N B.简单离子半径:D>B>C>A
C.Z 为 Na2CO3 D.图中有两个氧化还原反应
8.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g• mL-1),所得溶液的密度为ρg•mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol•L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1000ρ)
9.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液.
A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④
10.铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )
A.Be (OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
C.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
第Ⅱ卷(共60分)
二、非选择题
11.(14分)右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: