人教版)《铁及其化合物》质量验收试题
(满分:100分,考试时间:60分钟)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分
1.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是( B )
A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B.常温下铁在浓硫酸中钝化
C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁
D.纯铁(块状)是黑色金属
【解析】:A项,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,错误;B项,在常温下铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,故在浓硫酸中钝化,正确; C项,铁在氧气中燃烧生成物为四氧化三铁,错误;D项,纯铁(块状)是银白色金属,错误。
2.下列关于铁的叙述正确的是( B )
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位
于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.④⑥
【解析】:当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是第ⅧB族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为
Fe3+,但若铁过量,则Fe3+被Fe还原为Fe2+,所以,Fe与HNO3反应的产物可能因铁过
量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2
+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
3.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( C )
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2
【解析】:由反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+可知反应的Fe3+与生成的Fe2+的物质的量比为2¡Ã3。
4.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( C )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
【解析】:铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为:
2Fe3++Fe===3Fe2+ Cu2++Fe===Fe2++Cu
充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物,又由于2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物,Fe3+一定不存在,A项对,由上分析知B、D均对;若反应后固体为Cu和Fe的混合物,溶液一定无Cu2+,C错。
5.已知下述三个实验均能发生化学反应。
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( A )
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+
【解析】 实验③中反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( D )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe3++Cu2+
7.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( C )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
【解析】:A项,过量Fe与HNO3反应生成Fe2+;B项,Fe(OH)2极易被氧化,经搅拌,加速了Fe(OH)2的氧化,无法得到白色的氢