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广西南宁市2017届高考化学一模试卷（解析版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考模拟
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2017-08-29 11:51:02
    • 上传时间：2017-08-29 11:54:00
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  • ※资料简介※

  • 广西南宁市2017届高考化学一模试卷（解析版）
    一、选择题
    1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ） 
     选项 化学性质 实际应用
    A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌
    B SO2具有还原性 用作漂白剂
    C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点
    D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成 阻燃剂
    A、A 
    B、B 
    C、C 
    D、D
    2、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）       
    A、9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
    B、1mol Na218O2中所含的中子数为42NA
    C、28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
    D、1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
    3、下列实验存在能达到相应实验目的是（   ）
    A、A
    B、B 
    C、C 
    D、D
    4、香叶醛（  ）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（  ）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（   ）       
    A、两者互为同分异构体
    B、两者均能与溴水反应加成反应
    C、香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
    D、对异丙基甲苯的分子式为C10H14
    5、最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（   ）  
    A、图中能量化方式只有一种
    B、阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
    C、若反应中转移1mole﹣  ， 则理论上消耗CO32﹣0.5mol
    D、当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2
    6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（   ）  
    A、原子半径：W＜X＜Y
    B、元素的非全属性：Z＞Y＞X
    C、化合物XYZ中只含共价键
    D、K、L、M中沸点最高的是M
    7、常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10﹣5  ， 下列说法正确的是（   ）       
    A、用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂
    B、0.2 mol•L﹣1的醋酸与0.1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）
    C、pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7 mol•L﹣1
    D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）
    二、解答题
    8、某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：   
    (1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在  ﹣  之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2  ， 在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．  ①配料中铁粉过量的目的是________；持续通入N2的目的是________．
    ②检验反应液中不含碘单质的方法是________．   
    (2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在  ∽  ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为________．   
    (3)点化钠的提纯与结晶：  ①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是________．
    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________．   
    (4)碘化钠的提度的测定：  该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为________．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
     

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