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高中化学苏教版必修1优化作业--1.1.2 物质的量

※基本信息※
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- 更新时间：2017-09-08 14:37:21
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※资料简介※
第二课时　物质的量

1.下列叙述中错误的是(　　)
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
解析:H2SO4的摩尔质量是98 g•mol-1。
答案:A
2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol AClx,则x值为(　　)
A.1 B.2
C.3 D.4
解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C
3.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)
A.2、64、24 B.64、2、24
C.32、50、12 D.16、50、24
解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16 mol+2×24 mol=64 mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64 mol,观察各选项,只有B符合。
答案:B
4.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为(　　)
A. g•mol-1 B. g•mol-1
C. g•mol-1 D. g•mol-1
解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n kg-2(m-n) kg=(3n-2m) kg。
根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为 ,以g•mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。
答案:D
5.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是(　　)
A.122 g•mol-1 B.63 g•mol-1
C.126 g•mol-1 D.163 g•mol-1
解析:按质量守恒定律,“32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”,Q的质量为63 g。现16 g X参加反应,生成的Q应为31.5 g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol=126 g•mol-1。
答案:C
6.在含有0.03 mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04 mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?
解析:Ca(OH)2　+CO2　 CaCO3↓+H2O
1 1 1
0.03 mol 0.03 mol 0.03 mol
过量CO2继续与CaCO3反应:
CaCO3　+　CO2+H2O Ca(HCO3)2。
1 1
0.01 mol 0.01 mol
由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。
所以n(CaCO3)=0.02 mol
答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02 mol。
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